Pengertian Moralitas dan Moralitas

Pengertian Moralitas dan Moralitas

Konsentrasi adalah jumlah pelarut atau jumlah zat terlarut yang ada dalam sejumlah larutan. Dalam hal ini, pelarut berbentuk cairan, tetapi zat cair atau padat dapat didiskusikan. Meskipun konsentrasi dapat dijelaskan dengan cara yang berbeda, salah satunya biasa digunakan. Konsentrasi molar (M) atau konsentrasi molar sebenarnya digunakan. Konsentrasi molar adalah jumlah mol yang dilarutkan dalam 1 liter larutan. Atau Anda dapat menjelaskannya menggunakan ekspresi:

Moralitas

Selain itu, dapat juga dinyatakan dalam persamaan berikut.
Formula konsentrasi molar di mana n adalah jumlah mol yang dilarutkan dan V adalah jumlah larutan dalam setiap liter. Jika diketahui jumlah gram zat terlarut daripada mol, rumus di atas juga dapat dinyatakan sebagai:
Formula Moralitas

Atau, jika Anda mengetahui kerapatan larutan (ρ) dan level atau persen massa (%), Anda dapat mencari konsentrasi molar menggunakan rumus seperti pada contoh.

Larutan glukosa 1,4 mol (C 6 H 12 O 6) ditulis dalam 1,46 M C 6 H 12 O 6, menunjukkan bahwa ia mengandung 1,46 mol zat terlarut (C 6 H 12 O 6) yang terkandung dalam gas. Dalam hal ini, kapasitasnya tidak harus 1 liter, yang paling penting adalah rasio yang sama. Misalnya, ketika volume larutan adalah 500 mL (0,5 L), C 6 H 12 O 6 yang terlarut adalah 0,73 mol.

Pembuatan Solusi

Tentu saja, dalam membuat solusi, itu berkaitan langsung dengan konsentrasi molar. Oleh karena itu, langkah pertama adalah menempatkan zat terlarut yang awalnya ditimbang ke dalam labu pengukur dengan corong (biasanya dalam bentuk padatan dengan massa dalam ukuran gram). Langkah selanjutnya adalah mengocok dan melarutkan zat terlarut dengan menambahkan sedikit air ke labu pengukur.

Selanjutnya, ketika substansi benar-benar larut, tambahkan air sedikit demi sedikit untuk menghindari melewati garis batas labu ukur.

Dengan mengetahui jumlah larutan yang ditempatkan dalam labu volumetrik dan mengetahui jumlah bahan terlarut (sering diukur dalam gram dan yang nantinya dapat dikonversi menjadi 1 mol dengan rumus mol = g / Mr) Dapat dihitung.

Solusi pengenceran

Biasanya, solusi dibuat di laboratorium dan disimpan pada konsentrasi tinggi sebagai solusi “persediaan”. Ini akan menghemat waktu Anda dibandingkan harus membuat solusi di setiap lab. Solusi “Bahan baku” dicerna sedikit kemudian, kemudian diencerkan seperlunya sehingga konsentrasi lebih rendah. Karena itu, Anda harus tahu cara mengencerkan solusinya.
Solusi pengenceran

Ketika pengenceran dilakukan, sebenarnya jumlah mol zat terlarut tidak berubah, hanya perubahan volume. Silakan ikuti instruksi pada gambar berikut

Karena Apipipa memiliki 18 molekul terlarut sebelum pengenceran, bukankah jumlah molekul terlarut akan berubah bahkan selain air? Namun, ini adalah 18 molekul. Seperti halnya jumlah mol, itu tidak berubah sebagaimana berlaku.

N sebelum pengenceran n = n setelah eceran

Contoh masalah moralitas

Berikut ini adalah contoh pertanyaan dari penerapan konsentrasi molar.

1. Berapa banyak larutan 2 M H 2 SO 4 yang diperlukan untuk menghasilkan 200 mL larutan 0,5 M H 2 SO 4?

menjawab:

  • M1 = 2M, V1 = …?
  • M2 = 0,5 M, V2 = 200 mL

setelah itu:

M1.V1 = M2.V2

2. V1 = 0.5.200

V1 = 50 mL

Sumber : materibelajar.co.id